별명은 벤졸이며 C6H6 석유 개질유 중에, 또 석탄을 건류 했을 때의 가스 및 타르 중에 다량 함유되어 있고, 이들에서 분리, 정제하여 얻는다. 즉 석유 정제 공업에 있어서는 나프타를 접촉 개질해서 벤젠, 톨루엔, 크실렌(xylene) 등의 방향 탄화수소가 풍부한 개질유로 바꿔, 술포란법 등에 의해 방향족만을 유출해, 다시 분류해서 톨루엔, 크실렌 그밖의 유분으로 나눈다. 또 석탄 건류공업에 있어서는 건류시에 생기는 가스를 세정유로 씻어서 벤젠, 톨루엔을 유출해 그 세정유를 증류해서 가스경유로 해 따로 타르를 분류해서 얻어지는 소량의 경유분과 합친 후, 다시 분류해서 벤젠을 얻는다. 벤젠은 방향족 탄화수소의 대표적인 화합물이고, 방향족 특유의 냄새를 가지는 무색, 휘발성의 액체로 인체에 유독하다. 녹는점 5.5℃, 끓는점 80.1℃, d254 0.8778, n25D 1.4979, 비열용량 1.734 J/K·mol (21.8℃), 증발열 392.6 J/g(끓는점). 인화성이 강해 인화점 -11.10℃ 폭발한계(공기중) 1.4～8.0 vol% 에탄올, 에테르 등 많은 유기용매와 섞인다. 물에는 잘 녹지 않고, 물 29.6 mol%로 끓는점 69.25℃(760 Torr)의 최저공비혼합물(azeotrope)을 만든다. 벤젠의 구조는 정 6각형의 평면이고, C-C는 0.1397mm C-H는 0.184mm의 결합거리를 가지고 ∠CCC 및 ∠HCC는 모두 120°이다. 벤젠은 화학적으로 안정한 화합물이지만 강력한 시약에 의해서 치환 반응 및 부가 반응을 받는다. 특히 니트로화, 할로겐화, 술폰화 또는 프리델 크라프트 반응과 같은 친전자 치환 반응은 벤젠의 대표적인 반응이고, 이것에 의해 극히 다종류의 치환 벤젠 유도체가 합성되며, 이들은 방향족계 합성 또는 그 공업중 간물로서 중요한 것이 많다. 부가반응에 있어서는, 염소를 라디칼적으로 부가시키면 헥사클로로 시클로헥산(BHC)가 되고, 수소를 부가시키면 시클로헥산이 얻어진다. 또, 벤젠을 접촉적으로 공기 산화하면 무수말레인산이 얻어진다. 벤젠의 공업적인 용도는 극히 넓다. 양적으로 많은 것은 시클로헥산을 거쳐 나일론의 합성, 에틸벤젠을 거치는 스틸렌의 합성, 큐멘을 거치는 페놀의 합성, 도데실벤젠을 거치는 합성세제의 원료 등이다. 또, 니트로벤젠, 클로로벤젠을 거쳐 다수의 벤젠 유도체로 만들어지고, 염료, 의약, 농약 등의 중간물로 이용된다.