여기서 V는 체적, Vc는 임계점에 있어서 체적이다. 증기압식도 같은 방법으로  P/Pc, T/Tc를 이용해서 나타내면 거의 물질에 의하지 않는 공통의 형으로 나타낼 수 있다. 이 원리는 1873년 J. D. van der Waals 에 의해 앞의 식의 형태로 처음으로 발표된 것이지만 이것과 비슷한 사항은 그 밖에 많은 경우에 경험적으로 알려져 있다. 가령 Dalton법칙, 힐데브란드의 법칙, 람제, 실즈의 식 등의 경험적 법칙은 모두 다소의 변형을 가하는 것에 의해 대응 상태 원리의 형으로 고칠 수가 있다. 가령 Dalton의 법칙을 같은 T/Tc 에 있어서 증발 엔트로피 -ΔSv 는 많은 액체에서 거의 같은 값을 취한다고 수정하면 이 법칙에서 말하는 끓는점에 있어 ΔSv보다도 일정성이 좋게 된다. 그 후 이 원리는 이론적 및 실용적인 입장에서 많은 사람에 의해 연구되었다. 1939년 K. S. Pitzer는 이 원리에 따르기 위해서는 물질은 다음의 성질을 가지지 않으면 안 되는 것을 이론적으로 끌어냈다. (1) 그 물질이 분자로 되어 있다. (2) 분자는 구상분자 또는 자유회전하는 분자이다. (3) 분자의 자유진동 그 밖의 내부 자유도는 집합상태에 의존하지 않는다. (4) 분자간 힘은 분자의 중심 사이의 거리만의 함수로, 그 함수의 형은 물질에 의존하지 않고 같다. (5) 고전통계역학이 적용된다. 엄밀하게 이 조건에 적합하는 것은 일원자 분자든가, 극히 단순한 분자로 제한되어 버린다. 그러나 실험적으로, 거의 이 원리에 일치하는 물질의 범위는 조금 더 넓어져 불완전 기체(헬륨을 제외)나, OH, NH 등의 수소결합에 관계하는 기를 포함하지 않는 유기화합물 등으로 이것에 대해서 물, 알코올 등 OH, NH를 포함하는 화합물, 이온성 화합물, 금속 등에 있는 하나의 물질의 물성에서 다른 물질의 물성을 추정할 수 있게 되고 측정치가 미지인 경우에 이용하면 편리하다. 화학공업장치의 설계에 있어서 여러 가지 물질의 온도나 압력이 넓은 범위에 걸쳐 물성의 수치를 요구하는 경우가 많은 화학공업에 있어 특히 유용하다.